Đáp án:

\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 12,87\% ;\% {m_{Mg}} = 87,13\% \)

Giải thích các bước giải:

Ta có: 

\({n_{hh}} = \frac{{3,136}}{{22,4}} = 0,14{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{hh}} = 5,18{\text{ gam}} \to {M_{hh}} = \frac{{5,18}}{{0,14}} = 37\)

Vì hỗn hợp có khí hóa nâu là NO suy ra khí còn lại là \({N_2}O\)

Gọi số mol 2 khí lần lượt là x, y.

\( \to x + y = 0,14;30x + 44y = 5,18 \to x = y = 0,07\)

Gọi số mol Al và Mg lần lượt là a, b.

\( \to 27a + 24b = 8,86{\text{ gam}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} \to 3a + 2b = 0,07.3 + 0,07.8\)

Giải được: \(x = \frac{{19}}{{450}};y = \frac{{193}}{{600}}\)

\( \to {m_{Al}} = \frac{{19}}{{450}}.27 = 1,14{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{1,14}}{{8,86}} = 12,87\%  \to \% {m_{Mg}} = 87,13\% \)