Trong PTN cần điều chế 4,48 lít khí O2(đktc).Hỏi phải dùng bao nhiêu gam KMnO4 ?Biết rằng khí O2 thu được sau phản ứng bị hao hụt 10%.
Trong PTN cần điều chế 4,48 lít khí O2(đktc).Hỏi phải dùng bao nhiêu gam KMnO4 ?Biết rằng khí O2 thu được sau phản ứng bị hao hụt 10%.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nO2 = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol
Gọi nO2 ban đầu = x mol ⇒ nO2 hao hụt = x.10% = 0,1x (mol)
⇒ nO2 thu được = nO2 ban đầu - nO2 hao hụt
⇒ 0,2 = x - 0,1x
⇒ x = $\frac{2}{9}$ mol
PTHH :
2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo PT trên , nKMnO4 = 2nO2 = $\frac{4}{9}$ mol
⇒ nKMnO4 cần dùng = $\frac{4}{9}$ .158 = 70,22 gam
Thảo luận
Lời giải 2 :
Do hao hụt 10% nên cần điều chế 4,48.110%= 4,928l oxi
=> $n_{O_2}= \frac{4,928}{22,4}= 0,22 mol$
$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$
=> $n_{KMnO_4}= 0,44 mol$
$m_{KMnO_4}= 158.0,44= 69,52g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK