Trong a gam H2SO4 93,78%: 

$m_{H_2SO_4}= 0,9378a (g); m_{H_2O}= 0,0622a (g)$ 

=> $n_{H_2SO_4}= 0,01a (mol); n_{H_2O}= 0,003a (mol)$  

Trong 261,95g H2SO4.3SO3:

$n_{H_2SO_4.3SO_3}= \frac{261,95}{98+80.3}= 0,775 mol$

=> $n_{H_2SO_4}= 0,775 mol; n_{SO_3}= 2,325 mol$

$SO_3+ H_2O \to H_2SO_4$ 

Sau phản ứng tạo oleum nên dư SO3, H2O hết. 

=> $n_{SO_3 pứ}= n_{H_2SO_4}= 0,003a (mol)$

=> Dư $2,325-0,003a (mol) SO_3$ 

$\Sigma n_{H_2SO_4}= 0,01a+ 0,775+ 0,003a = 0,013a+ 0,775 (mol)$

=> $0,013a+0,775= 2,325-0,003a$

$\Leftrightarrow a= 96,375$ 

=> $b= 96,375+261,95= 358,825g$ 

=> $n_{H_2SO_4}= n_{H_2SO_4.SO_3}= \frac{358,825}{178}= 2 (mol)$

$n_{SO_2}= 0,4 mol$

Coi oxit sắt gồm Fe (a mol) và O (b mol) 

Bảo toàn e: $3a-2b=0,4.2=0,8$    (1) 

Bảo toàn S: $n_{H_2SO_4}= n_{SO_2}+ 3n_{Fe_2(SO_4)_3}$

=> $n_{Fe_2(SO_4)_3}= 0,53 (mol)$ 

=> $a= 0,53.2$                                (2)

(1)(2) => $a=1,06; b= 1,19$

$n_{Fe} : n_O= 1,06 : 1,19= 1:1$

=> Oxit là $FeO$ 

$m= m_{Fe_2(SO_4)_3}= 0,53.400= 212g$