Hòa tan 6,5g Zn vào dung dịch axit H2SO4 a/Tính thể tích H2 ở đktc và khối lượng của ZnSO4 b/dẫn lượng khí H2 trên đi qua 16g Fe2O3 nung nóng.Ti
Hòa tan 6,5g Zn vào dung dịch axit H2SO4 a/Tính thể tích H2 ở đktc và khối lượng của ZnSO4 b/dẫn lượng khí H2 trên đi qua 16g Fe2O3 nung nóng.Tính khối lượng của các chất thu được sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2$
$nZn=6,5/65=0,1(mol)$
$nH2=nZn=0,1(mol)$
=>$VH2=0,1.22,4=2,24(l)$
$nZnSO4=nZn=0,1(mol)$
=>$mZnSO4=0,1.161=16,1(g)$
b)
$Fe2O3+3H2--to-->2Fe+3H2O$
$nFe2O3=16/160=0,1(mol)$
Chất thu đc là Fe và H2O
$nH2=0,1(mol)$
Lập tỉ lệ
$nFe2O3(0,1/1)>nH2(0,1/3)$
=>Fe2O3 dư
$nFe=2/3nH2=1/15(mol)$
=>$mFe=1/15.56=56/15(g)$
$nH2O=nH2=0,1(mol)$
=>$mH2O=0,1.18=1,8(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
0,1 0,1 0,1 mol
VH2= 0,1.22,4= 2,24l
mZnSO4= 0,1. 161= 16,1g
Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + H2O
Đề bài 0,1 0,1
Phản ứng 1/30 0,1 1/15 mol
Còn lại 1/15 0
mFe2O3 dư= 1/15. 160=10,6g
mFe= 1/15. 56=3,73g
Học tốt nhé
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK