Đáp án:

\({{\text{m}}_{BaS{O_4}}} = 11,65{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 R tạo hợp chất với hidro là \(R{H_2}\) nên oxit của R với O có hóa trị II hoặc VI.

Nếu hóa trị II là RO

\( \to \% {m_R} = \frac{R}{{R + 16}} = 40\%  \to R = 10,67\) (loại)

Nếu hóa trị VI suy ra oxit là \(R{O_3}\)

\( \to \% {m_R} = \frac{R}{{R + 16.3}} = 40\%  \to R = 32 \to S\)

Oxit của S làm nhạt màu \(KMn{O_4}\) thì phải là \(S{O_2}\)

\(5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\)

Ta có: 

\({n_{S{O_2}}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{K_2}S{O_4}}} = 0,01{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{MnS{O_4}}} = 0,02{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02{\text{ mol}}\)

Cho \(BaC{l_2}\) vào thì kết tủa thu được là \(BaS{O_4}\)

\({n_{BaS{O_4}}} = {n_{{K_2}S{O_4}}} + {n_{MnS{O_4}}} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{BaS{O_4}}} = 0,05.233 = 11,65{\text{ gam}}\)