Câu 1:

`a.` `2Mg``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2MgO`

`b.` `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2``O_5`

`c.` `4Al``+``3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2``O_3`

`d.` `2H_2O` $\xrightarrow[]{đp}$ `2H_2``+``O_2`

`e.` `2KClO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2KCl``+``3O_2`

`f.` `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2``MnO_4``+``MnO_2``+``O_2`

`g.` `Mg``+``2HCl``→``MgCl_2``+``H_2`

`h.` `H_2``+``CuO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O`

`j.` `CaO``+``H_2O``→``Ca(OH)_2`

Câu 2:

`a.` `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2``O_5`

`b.` `2SO_2``+``O_2` $\xrightarrow[]{t,xt}$ `2SO_3`

`c.` `4Al``+``3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2``O_3`

`d.` `C_2``H_4``+``3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2CO_2``+``2H_2O`

`e.` Nếu không có oxi dùng để đốt các chất trên sẽ không xảy ra phản ứng