Bài 1:

Sửa: $0,2dm^3$ dung dịch $H_2SO_4$

Đặt $n_{CuO}=x(mol);n_{Al_2O_3}=y(mol)$

$\Rightarrow 80x+102y=28,4(1)$

Đổi $0,2dm^3=0,2l\Rightarrow n_{H_2SO_4}=7.0,2=1,4(mol)$

$PTHH:CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O$

$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

Từ PT ta có: $2x+6y=1,4(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8(g)$

$\Rightarrow \%m_{CuO}=\dfrac{8}{28,4}.100\%=28,17\%$

$\Rightarrow \%m_{Al_2O_3}=100-28,17=71,83\%$

$b)$ Theo PT: $n_{AlCl_3}=2y=0,4(mol);n_{CuCl_2}=x=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{muối}=0,4.133,5+0,1.135=66,9(g)$

$c)$ Sửa là tính nồng độ mol (do đề không cho khối lượng dung dịch $HCl$)

$C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$

$C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Câu 2:

Đặt $n_{CuO}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\Rightarrow 80x+56y=17,6(1)$

$a)PTHH:CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{CuSO_4}=x(mol);n_{FeSO_4}=y(mol)$

$\Rightarrow 160x+152y=39,2(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,15(mol);y=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{17,6}.100\%=31,82\%$

$\Rightarrow \%m_{CuO}=100-31,82=68,18\%$

$b)$ Đổi $300ml=0,3l\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=y=0,1(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(lít)$

$c)$ Theo PT: $n_{CuSO_4}=0,15(mol);n_{FeSO_4}=0,1(mol)$ 

$n_{H_2SO_4(dư)}=0,3-x-y=0,15(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M$

$C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M$

$d)PTHH:CuSO_4+2NaOH\to Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$

$FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$

$Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O$

$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=0,5.n_{FeSO_4}=0,05(mol);n_{CuO}=n_{CuSO_4}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{CR}=0,05.160+0,15.80=20(g)$