Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

  0,025<-0,05 -> 0,025 -> 0,025  ( mol )

n(Fe)=2,24:56=0,04 ( mol)

n(HCl)= 1,825:36,5=0,05 (mol)

ta có: n(Fe):1 > n(HCl):2 ( 0,04>0,025 )

=> Fe dư

n(Fe)dư = n(Fe) - n(Fe)phản ứng

                = 0,04-0,025 = 0,015 ( mol )

m(Fe) dư= n.M= 0,015.56 = 0,84 (g)

b) n(H2)=0,05.1:2=0,025 ( mol )

V(H2)=n.22,4 = 0,56 (lít)

c) với hiệu suất là 60% thì

V(H2) = n(H2).60%.22,4 = 0,336 (lít).

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Fe +2HCl→FeCl2 +H2

a, số mol Fe là 2,24:56=0,04mol

số mol HCl là 1,825:(1+35,5)=0,05 mol

ta có tỉ lệ 0,04               0,0,5

            ---------     >    ---------

               1                      2

⇒fe dư sau p/ứ

số mol fe đã dùng là 0,05.1:2=0,025mol

khối lượng fe đã dùng là 0,025.56=1,4g

⇒ khối lượng fe dư là 2,24-1,4=0,84g

b.

số mol H2 là 0,05.1:2=0,025mol

⇒Vh2 là 0,025.22,4=0,56l 

c.ta có              m(tt).100%                        H: hiệu suất

                 H=--------------                      mtt: khối lượng thực tế 

                       m(lt)                                   mlt : khối lượng lý thuyết

                    mtt .100%

⇔ 60%=------------------

                   0,56

⇒VH2=0,56.60:100=0,336L