Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `Al + 3AgNO_3 → Al(NO_3)_3 + 3Ag↓` 

`m`↑ = `3x 108 - 27x` = 2,97

→ `x`= 0,01 mol 

`n_{AgNO_3}` = 3`n_{Al}` = 0,03 mol

Đổi `500ml = 0,5l`

`CM_{AgNO_3}` = $\frac{0,03}{0,5}$ = 0,06M 

`n_{Ag}` = `n_{AgNO_3}` = 0,03 mol 

`m_{Ag}` = 0,03 . 108 = 3,24g 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 0,06M

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{AgNO3}$ = 3x

 PTHH:

Al + 3$AgNO_{3}$ → $Al(NO3)_{3}$ + 3Ag

 x        3x                                                3x

Ta có:  

$m_{tăng}$ = $m_{Ag}$ - $m_{Al}$ = 3x.108 - 27x = 2,97 (g)

                                                          ⇔ x = 0,01

⇒ $n_{AgNO3}$ = 0,03 (mol)

⇒ a = $\frac{0,03}{0,5}$ = 0,06 (M)