$\text{n$_{Fe2O3}$=8:160=0,05(mol)}$

$\text{n$_{H2}$=4,032:22,4=0,18(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Fe2O3+ 3H2$\xrightarrow[]{t^o}$2Fe+3H2O}$

$\text{0,05       0,18  (mol)}$

$\text{a,Lập tỉ lệ :}$

$\text{$\frac{n_{Fe2O3}}{1}$ =$\frac{0,05}{1}$< $\frac{n_{H2}}{3}$= $\frac{0,18}{3}$}$

$\text{⇒Sau phản ứng H2 dư , Fe2O3 hết}$

$\text{⇒n$_{H2 dư}$=0,18-0,05.3=0,03(mol)}$

$\text{⇒m$_{H2 dư}$=0,03.2=0,06(g)}$

$\text{b,n$_{Fe}$=2.n$_{Fe2O3}$=2.0,05=0,1(mol)}$

$\text{⇒m$_{Fe}$=0,1.56=5,6(g)}$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{PTHH: Fe2O3+3H2→2Fe+H32O}$

$\text{Câu a:}$

$\text{Ta có:}$

$\text{nFe2O3=$\dfrac{8}{160}$= 0,05 mol}$

$\text{nH2=$\dfrac{4,032}{22,4}$= 0,18 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ:$\dfrac{0,05}{1}$<$\dfrac{0,18}{3}$}$

$\text{⇒H2 dư, Fe2O3 hết, bài toán tính theo số mol của Fe2O3}$

$\text{Theo PTHH ta có:nH2=3×0,05= 0,15 mol}$
$\text{⇒nH2 dư=0,18-0,15= 0,03 mol}$

$\text{⇒mH2=0,03×2= 0,06 g}$

$\text{Vậy H2 dư 0,06 g}$

$\text{Theo PTHH ta có:nFe=2×0,05= 0,1 mol}$
$\text{⇒mFe=0,1×56= 5,6 g}$