Thí nghiệm 1:

$n_{H_2}=\dfrac{2,128}{22,4}=0,095(mol)$

Trao đổi e:

$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{M}\limits^{0}→\mathop{M}\limits^{+n}+ne$ 

$2\mathop{H}\limits^{+1}+2e→\mathop{H_2}\limits^{0}$ 

Bảo toàn e:

$2n_{Fe}+n.n_M=2n_{H_2}=0,19(mol)$ (1)

Thí nghiệm 2:

$n_{NO}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$

Trao đổi e:

$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{M}\limits^{0}→\mathop{M}\limits^{+n}+ne$ 

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$ 

Bảo toàn e:

$3n_{Fe}+n.n_M=3n_{NO}=0,24(mol)$ (2)

Lấy $(2)-(1),$ ta có:

$3n_{Fe}+n.n_M-2n_{Fe}-n.n_M=0,24-0,19=0,05(mol)$

$→n_{Fe}=0,05(mol)$

Từ phương trình $(1)$

$→n.n_M=0,19-2.0,05=0,09(mol)$

$→n_M=\dfrac{0,09}{n}$

Ta có: $m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)$

$m_M=\dfrac{7,22}{2}-2,8=0,81(g)$

$→m_M=\dfrac{0,81}{\dfrac{0,09}{n}}=9n$

Với $n=3→M_M=27(g/mol)$

Vậy M là Nhôm (Al)

$\text{n$_{H2}$=2,128:22,4=0,095(mol)}$

$\text{n$_{NO}$=1,792:22,4=0,08(mol)}$

$\text{Chia hỗn hợp thành 2 phần :}$

$\text{m$_{1}$=m$_{2}$=7,22:2=3,61(g)}$

$\text{Gọi a,b lần lượt là số mol Fe,M}$

$\text{Ta có quá trình oxi  khử :}$

Phần 1 :

$\text{Fe→Fe$^{+2}$+2e}$

$\text{a           →  2a}$

$\text{M→M$^{+n}$+n e}$

$\text{b          →  nb }$

$\text{Phần 2 :}$

$\text{Fe→Fe$^{+3}$+3e}$

$\text{a             3a}$

$\text{M→M$^{+n}$+n e}$

$\text{b →         nb }$

$\text{_______________________}$

Phần 1 :

$\text{2H$^{+1}$+2e→H$_{2}$}$

$\text{________0,19←0,095(mol)}$

Phần 2 :

$\text{N$^{+5}$+3e→N$^{+2}$}$

$\text{________0,24  ←0,08(mol)}$

$\text{Bảo toàn e ta có :}$

$\text{(1)2a+nb=0,19}$

$\text{(2)3a+nb=0,24}$

$\text{⇒a=0,05;  nb=0,09⇒b=}$

$\text{Ta có : m$_{1}$=56.0,05+$\frac{0,09}{n}$.M$_{M}$=3,61 }$

$\text{⇒M$_{M}$=9n}$

$\text{Xét n chỉ đúng khi n=3}$

$\text{⇒M$_{M}$=9.3=27}$

$\text{⇒M là Al}$