Đáp án + Giải thích các bước giải:

  Câu 1:

$a)$

  Đặt: $n_R=x(mol)$

Ta có: $n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Bán phương trình:

  $\mathop{R}\limits^{0}→\mathop{R}\limits^{+2}+2e$

  $\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$

Bảo toàn $e$: $2x=3×0,1$

                    → $x=0,15$

⇒ $M_R=\dfrac{9,6}{0,15}=64$

 Vậy kim loại cần tìm $Cu$

 $b)$ 

Bảo toàn nguyện tố $''Cu''$: $n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}=0,15(mol)$

⇒ $m_{Cu(NO_3)_2}=0,15×188=28,2(g)$

 Câu 2:

 $a)$

 Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $n_{NO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

 Bán phương trình:

    $\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

    $\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

    $\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$

Bảo toàn $e$: $3x+3y=0,15$ $(1)$

$m_{hh}=27x+56y=1,93$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,03\\y=0,02 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al}=\dfrac{0,03×27}{1,93}×100\%=42\%$

⇒ $\%m_{Fe}=100\%-42\%=58\%$

 $b)$

Muối thu được sau phản ứng gồm $Al(NO_3)_3$ và $Fe(NO_3)_3$

Bảo toàn nguyên tố $''Al''$: $n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,03(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $''Fe''$: $n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,02(mol)$

⇒ $m_{Muối}=m_{Al(NO_3)_3}+m_{Fe(NO_3)_3}$

                    $=0,03×213+0,02×242=11,23(g)$