$n_{H_2S}= 0,25 mol$

a, $n_{NaOH}= 0,4.2= 0,8 mol$ 

$\frac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}= 3,2$ 

$\Rightarrow$ Dư kiềm. Tạo muối trung hoà.

$H_2S+ 2NaOH \to Na_2S+ H_2O$

$n_{Na_2S}= 0,25 mol$ $\Rightarrow C_{M_{Na_2S}}= \frac{0,25}{0,4}= 0,625M$

$n_{NaOH dư}= 0,8-0,25.2= 0,3 mol$ $\Rightarrow C_{M_{NaOH}}= \frac{0,3}{0,4}= 0,75M$

b, $n_{KOH}= \frac{200.11,2\%}{56}= 0,4 mol$

$\frac{n_{KOH}}{n_{H_2S}}= 1,6$ => Tạo 2 muối $KHS$ (a mol) và $K_2S$ (b mol)

Bảo toàn K: $a+2b=0,4$   (1)

Bảo toàn S: $a+b=0,25$   (2)

(1)(2) $\Rightarrow a=0,1; b=0,15$ 

$m_{dd spứ}= m_{H_2S}+ 200= 208,5g$ 

$C\%_{KHS}= \frac{0,1.72.100}{208,5}= 3,45\%$

$C\%_{K_2S}= \frac{0,15.110.100}{208,5}= 7,9\%$

Đáp án:

a, 

\(\begin{array}{l}
C{M_{N{a_2}S}} = \dfrac{{0,25}}{{0,4}} = 0,625M\\
C{M_{NaOH}} = \dfrac{{0,3}}{{0,4}} = 0,75M
\end{array}\)

b,

\(\begin{array}{l}
C{\% _{{K_2}S}} = \dfrac{{0,3 \times 110}}{{208,5}} \times 100\%  = 15,83\% \\
C{\% _{KHS}} = \dfrac{{0,1 \times 72}}{{208,5}} \times 100\%  = 3,45\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

a,

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S}} = 0,25mol\\
{n_{NaOH}} = 0,8mol\\
\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = 3,2
\end{array}\) 

Tạo ra 1 muối trung hòa, NaOH dư

\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S \to N{a_2}S + 2{H_2}O\\
{n_{N{a_2}S}} = {n_{{H_2}S}} = 0,25mol\\
{n_{NaOH}}dư = 0,8 - 2 \times 0,25 = 0,3mol\\
C{M_{N{a_2}S}} = \dfrac{{0,25}}{{0,4}} = 0,625M\\
C{M_{NaOH}} = \dfrac{{0,3}}{{0,4}} = 0,75M
\end{array}\)

b,

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S}} = 0,25mol\\
{m_{KOH}} = \dfrac{{200 \times 11,2}}{{100}} = 22,4g \to {n_{KOH}} = 0,4mol\\
\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = 1,6
\end{array}\)

Tạo ra 2 muối

Gọi a,b là số mol của KOH trong 2 phương trình

\(\begin{array}{l}
2KOH + {H_2}S \to {K_2}S + {H_2}O\\
KOH + {H_2}S \to KHS + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
0,5a + b = 0,25
\end{array} \right.\\
a = 0,3\\
b = 0,1\\
{m_{{\rm{ dung dịch }}}} = {m_{KOH}} dung dịch + {m_{{H_2}S}} = 200 + 0,25 \times 34 = 208,5g\\
C{\% _{{K_2}S}} = \dfrac{{0,15\times 110}}{{208,5}} \times 100\%  = 7,91\% \\
C{\% _{KHS}} = \dfrac{{0,1 \times 72}}{{208,5}} \times 100\%  = 3,45\% 
\end{array}\)