Trong AlCl3, liên kết Al-Cl có đenta X=1,55

=> Liên kết Al-Cl là liên kết cộng hoá trị phân cực

 Giải thích liên kết Al-Cl theo thuyết VB:

Khi viết cấu hình e nguyên tử Al, Cl theo ô lượng tử ta thấy Al có 1 độc thân ở 3 phân lớp 3p, 2e ghép đôi ở phân lớp 3s; Cl có 1e độc thân ở obitan pz của phân lớp 3p, còn lại là các e ghép đôi ở 3s, 3px, 3py. Vậy khi hình thành liên kết Al-Cl, 1e trong phân lớp 3s của Al đã đc kích thích đẩy lên 3p, do đó Al kích thích có 3e độc thân. Theo thuyết VB, các nguyên tử có xu hướng ghép e độc thân với nhau tạo thành liên kết. Vậy mỗi e độc thân của Al ghép đôi với 1e độc thân của 1 nguyên tử Cl. Từ đó tạo thành liên kết Al-Cl trong phân tử AlCl3

Đáp án:

Giải thích các bước giải:Nhôm clorua (công thức hóa học là AlCl₃) là hợp chất chính yếu của nguyên tố nhôm và clo. Hợp chất này có màu trắng, nhưng các mẫu chất thường bị nhiễm chất sắt(III) clorua, tạo cho nó thường được thấy với màu vàng. Hợp chất này cũng là một chất rắn có điểm sôi và nhiệt độ sôi thấp. Nhôm clorua chủ yếu được sản xuất và tiêu thụ trong lĩnh vực sản xuất kim loại nhôm, nhưng một lượng lớn cũng được sử dụng trong các lĩnh vực khác của ngành công nghiệp hóa học. Hợp chất này thường được đề cập như một là một hợp chất trong nhóm axit Lewis. Nó là một ví dụ về hợp chất vô cơ "đứt gãy" [cracking] ở nhiệt độ nhẹ, có thể đảo ngược một cách dễ dàng, từ polyme thành monome.

mik cx có mấy í ở trong này nên mik tìm bài có kiểu giống như í của mik luôn . mog bn thông cảm cho mik