Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a/

có nS = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 mol ; nO2 = $\frac{6,4}{32}$ = 0,2 mol

PTHH :

S + O2 --to--> SO2

Theo PT và đề bài , ta có : nS < nO2 nên O2 dư

có nO2 phản ứng = nS = 0,1 mol

⇒ nO2 dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

b/

Sau phản ứng , khí SO2 được tạo thành.

Theo PT trên , có nSO2 = nS = 0,1 mol

⇒ mSO2 = 0,1.64 = 6,4 gam

c/

Phản ứng trên là phản ứng hóa hợp vì từ 2 chất ban đầu tạo thành 1 chất ( 1 sản phẩm ) sau phản ứng

Ta có phương trình:

S+O2=>SO2

mS=3.2=>nS=3,2/32=0.1(mol)

mO2=6.4=>nO2=6,4/32=0.2(mol)

ta có tỷ lệ:$\frac{0.1}{1}$ và $\frac{0.2}{1}$ =>0.1<0.2(S hết,oxi dư)

b,nSO2=0.1(vì ta tính theo số mol chất hết)=>mSO2=0.1*64=6,4(g)

c,phản ứng trên thuộc phản ứng hóa hợp vì chỉ có 1 chất mới được tạo thành(SO2)từ 2 chất S và O2

Giải thích các bước giải: