. Cho 20 ml dung dịch AgNO3 1M ( D = 1 , 1 g / ml ) vào 150 , 15 gam dung dịch HCl 0,5 M " D=1 , 05 g / ml ) .Tính nồng độ % ,nồng độ mol của dung dịch thu
. Cho 20 ml dung dịch AgNO3 1M ( D = 1 , 1 g / ml ) vào 150 , 15 gam dung dịch HCl 0,5 M " D=1 , 05 g / ml ) .Tính nồng độ % ,nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng ( coi thể tích dd thay đổi không đáng kể ) .
Lời giải 1 :
Đáp án:
CMHNO3=0,123(M)
CMHCl dư=0,316(M)
C%HCl dư=1,11%
C%HNO3=0,744%
Giải thích các bước giải:
AgNO3+HCl->AgCl+HNO3
VddHCl=150,15/1,05=143(ml)
=>nHCl=0,143x0,5=0,0715(mol)
nAgCl=0,02(mol)
=>HCl dư
CMHNO3=0,02/(0,02+0,143)=0,123(M)
CMHCl dư=(0,0715-0,02)/0,163=0,316(M)
mdd AgNO3=20x1,1=22(g)
mdd spu=22+150,15-0,02x(108+35,5)=169,28(g)
C%HCl dư=0,0515x36,5/169,28x100=1,11%
C%HNO3=0,02x63/169,28x100=0,744%
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK