a) 2KMnO4 =nhiệt độ=> K2MnO4 + MnO2 + O2

b) nKMnO4= 15,8/158= 0,1 (mol)

Dựa vào pt, ta thấy:

nO2=1/2nKMnO4= (1/2).0,1= 0,05 (mol)

=> VO2= 0,05.22,4= 1,12 (l)

c) S + O2 =nhiệt độ=> SO2

nS= 0,64/32=0,02 (mol)

Vì nS < nO2 nên các chất khí sau phản ứng gồm SO2 và O2 dư.

==> $d_{X/H_{2}}$ $=$ $\frac{M_{SO_{2}} + M_{O_{2}}}{M_{H_{2}}}$ $=$ $\frac{64+16}{2}$ $=$ 40

Vậy hh khí X nặng hơn H2 40 lần.

$n_{KMnO_4}=15,8/158=0,1mol$

$a/2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

b/Theo pt :

$n_{O_2}=1/2.n_{KMnO_4}=1/2.0,1=0,05mol$

$⇒V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l$

$c/n_S=0,64/32=0,02mol$

$S+O_2\overset{t^o}\to SO_2$

⇒Sau pư O2 dư 0,03mol

⇒Sau pư thu đc SO2 và O2 dư.

$⇒d_{X}{H_2}=\dfrac{M_{SO_2}+M_{O_2}}{M_{H_2}}=\dfrac{64+16}{2}=40$