Đáp án:a) `H_2S`

Giải thích các bước giải:

Ta có: `n_(Mg)/n_(Al)=3/2=(3x)/(2x)`

Khối lượng của hỗn hợp là:

`m=m_(Mg)+m_(Al)=3.x.24+2.x.27=1,26`

`->x=0,01mol`

Nên ta được `n_(Mg)=0,03mol, n_(Al)=0,02mol`

Xét sự thay đổi `e`, ta có:

`Mg^(0)->Mg^(+2)+2e`

`Al^(0)->Al^(+3)+3e`

Với số mol `e` nhường bằng số mol `e` nhận:

`2.n_(Mg)+3.n_(Al)=0,015.a`

`<=>0,12=0,015.a`(Với `a` là số `e` nhận)

`->a=8`

Nên sản phẩm khử đó là `H_2S`(`S^(+6)+8e->S^(-2))`

b) PTHH xảy ra như sau:

`4Mg+5H_2SO_4->4MgSO_4+H_2S+4H_2O`

`0,03→0,0375mol`

`8Al+15H_2SO_4->4Al_2(SO_4)_3+3H_2S+12H_2O`

`0,02→0,0375mol`

Ta có: `n_(H_2SO_4)=0,0375+0,0375=0,075mol`

Đề thiếu `CmH_2SO_4` nên không thể tính được thể tích dung dịch.

a)

Tỉ lệ mol 3:2 $→n_{Mg}=3x,$ $n_{Al}=2x$

Ta có: $24.3x+27.2x=1,26(g)$

$→x=0,01(mol)$

Vậy $n_{Mg}=0,03(mol),$ $n_{Al}=0,2(mol)$

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{S}\limits^{+6}+ne→\mathop{S}\limits^{+n}$

    $x.0,015$   $0,12$

Bảo toàn e:

$x.0,015=2n_{Mg}+3n_{Al}=2.0,03+3.0,02=0,12(mol)$

$→x=\dfrac{0,12}{0,015}=8$

Vậy sp là $H_2S$

b) Không đủ dữ kiện