Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `MgCO_3 + 2HCl → MgCl_2 + CO_2 + H_2O` (1)

`Fe_3O_4 + 8HCl → FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O` (2)

a) 

`n_{CO_2}` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol 

`n_{HCl}` = $\frac{500}{1000}$ . 2 = 1 mol 

`n_{HCl}` ( 1 ) = 2`n_{CO_2}` = 0,2 mol 

`n_{MgCO_3}` = `n_{CO_2}` = 0,1 mol 

`m_{MgCO_3}` = 0,1 . 84 = 8,4g 

`n_{HCl}` (2) = 1 - 0,2 = 0,8 mol 

`n_{Fe_3O_4}` = $\frac{1}{8}$ `n_{HCl}` = 0,1 mol 

`m_{Fe_3O_4}` = 0,1 . 232 = 23,2g 

b) 

`n_{MgCl_2}` = `n_{MgCO_3}` = 0,1 mol 

`m_{MgCl_2}` = 0,1 . 95 = 9,5g 

`n_{FeCl_2}` = `n_{Fe_3O_4}` = 0,1mol 

`m_{FeCl_2}` = 0,1 . 127 = 12,7g 

`n_{FeCl_3}` = 2`n_{Fe_2O_3}` = 0,2 mol 

`m_{FeCl_3}` = 0,2 . 162,5 = 32,5g 

Chúc bạn học tốt #aura

Giải thích các bước giải:

Đổi: $500ml=0,5 lít$

$n_{HCl}=0,5.2=1mol$

$n_{CO_2}=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

PTHH:

$MgCO_3+2HCl→MgCl_2+CO_2↑+H_2O$            (1)

0,1                    0,2           0,1            0,1           (mol)

$Fe_3O_4+8HCl→FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$            (2)

0,1                    0,8          0,1          0,2            (mol)

a/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,1mol$

$m_{MgCO_3}=0,1.84=8,4g$

$n_{HCl(1)}=2.n_{CO_2}=2.0,1=0,2mol$

$n_{HCl(2)}=n_{HCl}-n_{HCl(1)}=1-0,2=0,8mol$

⇒ $n_{Fe_3O_4}=$ `1/8` $n_{HCl(2)}=$ `1/8` $.0,8=0,1mol$

⇒ $m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g$  

b/.

Ta có:

$n_{MgCl_2}=n_{CO_2}=0,1mol$

$m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5g$

$n_{FeCl_2}=$ `1/8` $n_{HCl(2)}=$ `1/8` $.0,8=0,1mol$

$m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g$

$n_{FeCl_3}=$ `2/8` $n_{HCl(2)}=$ `2/8` $.0,8=0,2mol$

$m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5g$