`n_{Zn}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`

$n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,48}{22,4}``=``0,2` `(mol)`

                              `2Zn``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2ZnO`

Ban đầu                 `0,2`       `0,2`                          `mol`

Trong pứng            `0,2`      `0,1`                          `mol`

Sau pứng                 `0`        `0,1`                         `mol`

`→` Sau phản ứng `O_2` dư

`→``O_2` dư `0,1``mol`

Đáp án: 0,1 mol

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{13}{65}$=0,2 mol

$n_{O_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ =$\frac{4,48}{22,4}$=0,2 mol

2Zn + $O_{2}$ → 2ZnO

2             1             2

Lập tỉ lệ xác định chất dư:

Zn=$\frac{0,2}{2}$ ; $O_{2}$ =$\frac{0,2}{1}$

⇒Zn=0,1<$O_{2}$=0,2

Vậy $O_{2}$ là chất dư.

2Zn + $O_{2}$ → 2ZnO

2             1             2

0,2         0,1           0,2 mol

$n_{O_{2} dư}$=$n_{O_{2} ban đầu}$-$n_{O_{2} phản ứng}$

              = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Vậy $O_{2}$ dư 0,1 mol