Đáp án:

Giải thích các bước giải: Khí X là SO2. Hấp thụ X vào dung dịch Ba(OH)2 và KOH thu được dung dịch Y và kết tủa: BaSO4. Cho Y vào NaOH lại thấy xuất hiện thêm kết tủa chứng minh trong dung dịch Y có Ba2+ và HSO3 - Ta có phương trình hóa học của các phản ứng : \[\begin{array}{l} 4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\ {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,3\\ {n_{KOH}} = 0,1 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,1\\ \Rightarrow \sum {{n_{O{H^ - }}} = 0,4} \\ S{O_2} + O{H^ - } \to HS{O_3}^ - \\ S{O_2} + 2O{H^ - } \to S{O_3}^{2 - }\\ B{a^{2 + }} + S{O_3}^{2 - } \to BaS{O_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{n_{BaS{O_3}}} = 0,1\\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,0,1\\ S{O_2} + 2O{H^ - } \to S{O_3}^{2 - }\\ \,\,0,1\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,0,2\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,0,1\\ S{O_2} + O{H^ - } \to HS{O_3}^ - \\ \,\,0,2 \leftarrow 0,2\\ \Rightarrow {n_{S{O_2}}} = 0,3 \Rightarrow {n_{Fe{S_2}}} = 0,15 \Rightarrow {m_{Fe{S_2}}} = 18 \end{array}\]