★ Phương trình phản ứng:

        Fe +   2HCl   →  FeCl2 +  H2↑

★ Giả thiết:

nFe = 11,2/56 = 0,2 ( mol )

mHCl = 500.3,65% = 18,25 ( g )

nHCl = 18,25/36,5 = 0,5 ( mol )

★ Giải:

Vì     nFe/1   <   nHCl/2

           0,2       <     0,25

Nên      Fe hết, HCl dư

★ Tính V

nH2 = 0,2 ( mol )

VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 ( lít )

★ Tính C%:

mFe + mHCl  =  mdd + mH2

=> mdd = 11,2 + 500 - 0,2.2 = 510,8 ( g )

mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 ( g )

C%FeCl2 = 25,4/510,8 .100% ≈ 4,97%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Fe+2HCl--->FeCl2+H2$

$nFe=11,2/56=0,2(mol)$

$mHCl=500.3,65/100=18,25(g)$

=>$nHCl=18,25/36,5=0,5(mol)$

Lập tỉ lệ

$nFe(0,2/1)<nHCl(0,5/2)$

=>HCl dư

$n H2=nFe=0,2(mol)$

=>VH2=0,2.22,4=4,48(l)$

$nHCl=2nFe=0,4(mol)$

=>$nHCl dư=0,5-0,4=0,1(mol)$

=>$mHCl dư=0,1.36,5=3,65(g)$

$m dd sau pư=11,2+500-0,4=510,8(g)$

=>C%$HCl dư=3,65/510,8.100$%$=0,71$%

$nFeCl2=nFe=0,2(mol)$

$mFeCl2=0,2.127=25,4(g)$

=>C%$FeCl2=25,4/510,8$%$=4,97$%