Gọi a, b là mol Pb, Fe tạo thành 

=> $207a+ 56b= 52,6$    (1)

Mà $207a= 3,696.56b$   (2)

(1)(2) => $a=b=0,2$ 

$PbO+ H_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Pb+ H_2O$

$Fe_2O_3+ 3H_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe+ 3H_2O$

=> $n_{H_2}= n_{Pb}+ 1,5n_{Fe}= 0,5 mol$

=> $V_{H_2}= 22,4.0,5= 11,2l$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$PTPƯ:PbO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Pb+H_2O$  $(1)$

              $Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Fe+3H_2O$  $(2)$

$\text{Gọi x là số mol Fe, y là số mol Pb.}$

$\text{Theo đề bài ta có:}$

$56x+207y=52,6$  $(1)$

$56x.3,696=207y$  $(2)$

$\text{Từ (1) và (2) ⇒ x=0,2 mol; y=0,2 mol.}$

$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Pb}=0,2mol.$

$Theo$ $pt2:$ $n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Fe}=0,3mol.$

$⇒n_{H_2}(2pt)=0,2+0,3=0,5mol.$

$⇒V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l.$

chúc bạn học tốt!