Bài 13:

`a.` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,6}{56}``=``0,1` `(mol)`

     `n_{H_2SO_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{14,7}{98}``=``0,15` `(mol)`

                               `Fe``+``H_2``SO_4``→``FeSO_4``+``H_2`

Ban đầu                  `0,1`         `0,15`                                               `mol`

Trong pứng            `0,1`           `0,1`              `0,1`           `0,1`      `mol`

Sau pứng                 `0`          `0,05`              `0,1`           `0,1`      `mol`

`→``n_{H_2}``=``n_{Fe}``=``0,1` `(mol)`

`→`$V_{H_2(đkc)}$`=``n``.``24,79``=``0,1``.``24,79``=``2,479` `(l)`

`b.`Theo pt, ta có: `n_{FeSO_4}``=``n_{Fe}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{FeSO_4}``=``n``.``M``=``0,1``.``152``=``15,2` `(g)`

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=$ `(5,6)/(56)` $=0,1mol$

$n_{H_2SO_4}=$ `(14,7)/(98)` $=0,15mol$

PTHH:

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

0,1              0,1          0,1            0,1     (mol)

Xét tỉ lệ:
`(n_{Fe})/1` $=0,1<$ `(n_{H_2SO_4})/1` $=0,15$

⇒ Lượng $Fe$ hết, lượng $H_2SO_4$ còn dư ⇒ Tính theo $n_{Fe}$

a/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol$

$V_{H_2(đkc)}=0,1.24,79=2,479 lít$

b/. 

Ta có:

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1mol$

$m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g$