Em tham khảo bài làm trong hình nhé!!!

♥ ♥ ♥ Có gì không hiểu cứ hỏi anh nhé ♦♦♦🙏

Giải thích các bước giải:

Thí nghiệm 1:

** Tên thí nghiệm: Điều chế và thu khi Oxi

** Dụng cụ, hóa chất: 

+ Hóa chất: $Kali$ $penmanganat$ (thuốc tím)

+ Dụng cụ: que đóm, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, bông, muỗng sắt,...

** Hiện tượng: Chất rắn trong ống nghiệm chuyển dần sang màu đen, tàn đóm bùng cháy sáng.

** Giải thích: 

+ Khi đun nóng, $Kali$ $penmanganat$ bị phân hủy tạo ra khí $oxi$

+ Khí $O_2$ duy trì sự cháy nên làm cho ràn dóm bùng cháy sáng.

+ Chất rắn màu đen là $MnO_2$

PTHH: $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

** Người ta thu khí $O_2$ bằng 1 trong 2 cách sau:

+ Đẩy nước

+ Đẩy không khí

Thí nghiệm 2:

** Tên thí nghiệm: Đốt cháy $lưu$ $huỳnh$ trong không khí và trong $oxi$

** Dụng cụ, hóa chất: 

+ Hóa chất: Bột $lưu$ $huỳnh$

+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, bông, muỗng sắt,...

** Hiện tượng: 

+ Trong không khí, lưu huỳnh cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt

+ Trong $Oxi$ lưu huỳnh cháy mạnh hơn

+ Có chất khí không màu, mùi hắc bay ra là $SO_2$

** Giải thích: 

+ Vì trong lọ đựng $O_2$, các phân tử $lưu$ $huỳnh$ tiếp xúc trực tiếp với các phân tử $O_2$ nên sự cháy xảy ra mãnh liệt hơn trong không khí.

PTHH: $S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2↑$