$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{PTHH:2Mg+O2→2MgO}$

$\text{Câu a:}$

$\text{Ta có: nMg=$\dfrac{14,4}{24}$= 0,6 mol}$

$\text{Theo PTHH ta có:nMgO=nMg= 0,6 mol}$

$\text{⇒mMgO=0,6×40= 24 g}$

$\text{Câu b:}$

$\text{Theo PTHH ta có:nO2=$\dfrac{1}{2}$×0,6= 0,3 mol}$

$\text{⇒VO2=0,3×22,4= 6,72 lít }$

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

`n_{Mg} = (14,4)/24 =  0,6` `(mol)`

Ta có phương trình:

`2Mg + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`

   2           1                    2

 0,6          0,3                 0,6         `(mol)`

Theo phương trình, ta có:

`n_{MgO} = 0,6` `(mol)`

`→ m_{MgO} = 0,6 .40 = 24` `(g)`

Vậy khối lượng magie oxit tạo thành là `24g`

`b,` Theo phương trình, ta có:

`n_{O_2} = 1/2 n_{Mg} = 0,3` `(mol)`

`→ V_{O_2 (đktc)} = 0,3 .22,4 = 6,72` `(l)`

Vậy thể tích oxi phản ứng là `6,72` `l`

`c,` `PTHH:`

`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl + 3O_2`

     2                  2                3

  0,2                 0,2              0,3                `(mol)`

Theo phương trình, ta có:

`n_{KClO_3\text{pư}} = 0,2` `(mol)`

`→ m_{KClO_3\text{pư}} = 0,2 .122,5 = 24,5` `(g)`

Ta có lượng `KClO_3` đã lấy dư `20%` so với lượng phản ứng

`⇒` Lượng `KClO_3` phản ứng bằng `80%` lượng đã lấy

hay: `m_{KClO_3\text{pư}} = 80% m_{KClO_3\text{đã lấy}}`

`⇔ m_{KClO_3\text{đã lấy}} = m_{KClO_3\text{pư}} : 80%`

`⇔ m_{KClO_3\text{đã lấy}} = 24,5 : 80% = 30,625` `(g)`

Vậy lượng `KClO_3` đã lấy là `30,625g`