Đáp án:

$a,\ Al(OH)_3\\ b,\ FeSO_4$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ \text{Nhôm hidroxit có dạng:}\ Al_x(OH)_y\\ \text{Theo quy tắc hóa trị}\\ x.3=y.1\\ \Rightarrow \begin{cases}x=1\\y=3\end{cases}\\ \to CTHH:\ Al(OH)_3\\ b,\\ \text{Gọi CTTQ là }\ Fe_xS_yO_z\\ M_{Fe_xS_yO_z}=\dfrac{152}{1}=152(g/mol)\\ \%O=100\%-36,8\%-21=42,2\%\\ \Rightarrow \dfrac{36,8}{56x}=\dfrac{21}{32y}=\dfrac{42,2}{16z}=\dfrac{100}{152}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=1\\y=1\\z=4\end{cases}\\ \to CTHH:\ FeSO_4$

Giải thích các bước giải:

a,`Al(III)` và `OH(I)`

-CT chung: `Al_x(OH)_y`

`=>x×III=y×I`

`x/y=I/(III)=1/3`

`=>x=1;y=3`

`=>CTHH:Al(OH)_3`

b,`%O=100-(36,8+21)=42,2%`

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:

`m_(Fe)=(36,8×152)/(100)≈56g`

`m_S=(21×152)/(100)≈32g`

`m_O=(42,2×152)/(100)=64g`

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

`n_(Fe)=(56)/(56)=1` `(mol);` `n_S=(32)/(32)=1` `(mol);` `n_O=(64)/4` `(mol)`

`=>` CTHH của hợp chất là: `FeSO_4`