Giải thích các bước giải:

Trích mỗi chất ra 1 it làm mẫu thử:

Cho dung dịch \(BaC{l_2}\) vào 4 mẫu thử:

Nhận \({H_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành

\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\)

Nhận \({H_2}S{O_3}\) có kết tủa trắng tạo thành sau đó tan và có khí bay ra

\(\begin{array}{l}
BaC{l_2} + {H_2}S{O_3} \to BaS{O_3} + 2HCl\\
BaS{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + S{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)

Cho dung dịch \(AgN{O_3}\) vào 2 mẫu thử còn lại 

Nhận HCl có kết tủa trắng tạo thành

\(AgN{O_3} + HCl \to AgCl + HN{O_3}\)

Nhận \({H_2}S\) có kết tủa đen tạo thành

\(2AgN{O_3} + {H_2}S \to A{g_2}S + 2HN{O_3}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cho dung dịch AgNO3 vào các mẫu thử

- mẫu thử nào tạo kết tủa màu đen là H2S
  AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là HCl

  AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Cho dung dịch BaCl2 vào các mẫu thử

- chất tạo kết tủa màu trắng là H2SO4

  BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

- chất không có hiện tượng gì là H2SO3