Câu 4:

$M_A=29.0,552\approx 16(g/mol)$

Trong 1 mol A:

$m_C=16.75\%=12(g)$

$\Rightarrow n_C=\dfrac{12}{12}=1(mol)$

$m_H=16.25\%=4(g)$

$\Rightarrow m_H=\dfrac{4}{1}=4(mol)$

$\Rightarrow $ CTHH của A là $CH_4$

$PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=2n_{CH_4}=1(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=1.22,4=22,4(lít)$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Gọi CTDC của hợp chất: CxHy}$

$\text{dA/KK=MA/MKK=0,552}$

$\text{⇒MA=dA/KK×MKK=0,552×29= 16 g/mol}$

$\text{Khối lượng của các nguyên tố:}$

$\text{mC=$\dfrac{75×16}{100}$= 12 g}$

$\text{mC=$\dfrac{25×16}{100}$= 4 g}$

$\text{Số mol nguyên tử của các nguyên tố:}$

$\text{nC=$\dfrac{12}{12}$= 1 mol}$

$\text{nC=$\dfrac{4}{1}$= 4 mol}$

$\text{Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử C, 4 mol nguyên tử H.}$

$\text{Vậy CTHH của hợp chất:CH4}$

$\text{PTHH: CH4+2O2→CO2+2H2O}$

$\text{Ta có: nCH4=$\dfrac{11,2}{22,4}$= 0,5 mol}$

$\text{Theo PTHHta có: nO2=2×0,5= 1 mol}$

$\text{⇒VO2=1×22,4= 22,4 lít}$