a)

PTHH:

$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$

$n_{Na}=\dfrac{2,875}{23}=0,125(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$

Tỉ lê: $\dfrac{0,125}{4}<\dfrac{0,4}{1}$

$→n_{O_2}$ dư, $n_{O_2}=0,4-0,03125=0,36875(mol)$

$m_{O_2}=0,36875.32=11,8(g)$

b) $n_{Na_2O}=0,5.n_{Na}=0,0625(mol)$

$→m_{Na_2O}=0,0625.62=3,875(g)$

Em tham khảo!

Đáp án:

 $a)11,8g/O_2$

$b)3,875g$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có PTHH sau:

$4Na+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Na_2O$

$+)$ Chất rắn: $Na_2O$

_______________________________________________________

Có $n_{Na}$ $=$ $\dfrac{2,875}{23}$ $=0,125$ mol

Có $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{8,96}{22,4}$ $=0,4$ mol

Vì $\dfrac{0,125}{4}$ $<$ $\dfrac{0,4}{1}$ 

$\rightarrow$ Sau phản ứng, chất còn dư là $O_2$

Số mol $O_2$ dư $=$ số mol $O_2$ ban đầu $-$ số mol $O_2$ phản ứng

$\rightarrow$ Có $n_{O_2}$ dư $=$ $0,4-$ $\dfrac{0,125}{4}$ $=0,36875$ mol

Vậy $m_{O_2}$ dư $=0,36875.32=11,8g$

_______________________________________________________

b) Vì $O_2$ dư và $Na$ hết nên tính số mol $Na_2O$ dựa vào số mol $Na$

Dựa vào PTHH) $n_{Na_2O}$ $=$ $\dfrac{0,125.2}{4}$ $=0,0625$mol

Vậy $m_{Na_2O}$ $=0,0625.62=3,875g$