Đáp án:

bài 1 

1 CaO

2 P2O5

3 K2SO4

3 Fe(NO3)3

Bài 2

M K2O = 94 

M CO2= 44

M Na2CO3 = 106 

M Fe(NO3)2 =  180

Bài 4 

1 d 2a 3c 4 sai đề 5b 6c 

Bài 6 

  n Zn = 26/65= 0,4 

  Zn + 2HCL ----> ZnCL2 + H2

    0,4     0,8             0,4        0,4 

m HCl = 0,8.36,5 = 29,2 g

V H2 = 0,4.22,4 = 8,96 l

Giải thích các bước giải:

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`a)`

Gọi CT dạng chung là `Ca_xO_y` `(x,y ∈ N`*`)`

   Áp dụng quy tắc hóa trị:

      `II.x=II.y`

`⇔` $\dfrac{x}{y}$ `=` $\dfrac{II}{II}$ `=`$\dfrac{1}{1}$ `<=>` $\begin{cases} x=1\\y=1 \end{cases}$

`→` Công thức hóa học của hợp chất là `CaO`

`b)`

Gọi CT dạng chung là `P_xO_y` `(x,y ∈ N`*`)`

   Áp dụng quy tắc hóa trị:

      `V.x=II.y`

`⇔` $\dfrac{x}{y}$ `=` $\dfrac{II}{V}$ `<=>` $\begin{cases} x=2\\y=5 \end{cases}$

`→` Công thức hóa học của hợp chất là `P_2O_5`

`c)`

Gọi CT dạng chung là `K_x(SO_4)_y` `(x,y ∈ N`*`)`

   Áp dụng quy tắc hóa trị:

      `I.x=II.y`

`⇔` $\dfrac{x}{y}$ `=` $\dfrac{I}{II}$ `=`$\dfrac{1}{2}$ `<=>` $\begin{cases} x=1\\y=2 \end{cases}$

`→` Công thức hóa học của hợp chất là `K_2(SO_4)`

`d)`

Gọi CT dang chung là `Fe_x(NO_3)_y` `(x,y ∈ N`*`)`

   Áp dụng quy tắc hóa trị:

      `III.x=I.y`

`⇔` $\dfrac{x}{y}$ `=` $\dfrac{I}{III}$ `=`$\dfrac{1}{3}$ `<=>` $\begin{cases} x=1\\y=3 \end{cases}$

`→` Công thức hóa học của hợp chất là `Fe(NO_3)_3`

Câu 2: (Tính khối lượng của 1 mol)

$m_{K_2O}$ `=(39.2+16).1=94(g``/mol)`

$m_{CO_2}$ `=(12+16.2).1=44(g``/mol)`

$m_{Na_2CO_3}$ `=(23.2+12+16.3).1=106(g``/mol)`

$m_{CO_2}$ `=(12+16.2).1=44(g``/mol)`

$m_{Fe(NO_3)_2}$ `=[56+(14+16.3).2].1=180(g``/mol)`

Câu 3:

Công thức đúng: `H_2O,CuO`

Công thức sai: `NaO,BaCO_3`

    `→` Sửa: `Na_2O,Ba(CO_3)_2`

Câu 4: (lười giải thích quá, có gì ko hiểu bạn cmt nha^^)

 `4.1:D.`

 `4.2:A.`

 `4.3:C.`

 `4.4:Sai`

`→` $V_{O_2}$ `=0,3.22,4=6,72(lit)`

 `4.5:B.`

 `4.6:C.`

Câu 5:

`\%Ba=`$\dfrac{137}{197}.100\%=69,54\%$

`\%C=`$\dfrac{12}{197}.100\%=6,09\%$

`\%O=100-(69,54+6,09)=24,37\%`

Câu 6:

`a)`

Ta có PTHH:

  `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2` `(1)`

`⇒` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{26}{65}$ `=0,4(mol)`

 Từ `(1)` suy ra:

  $n_{HCl}$ `=0,2.2=0,4(mol)`

`=>` $m_{HCl}$ `=0,2.36,5=7,3(g``/mol)`

`b)`

 Từ `(1)` suy ra:

  $n_{HCl}$ `=`$n_{H_2}$ `=0,4(mol)`

`⇒` $V_{H_2}(đktc)$ `=0,4.22,4=8,96(lit)`