Giả sử ta lấy cùng 1 lượng là $x (mol)$

Ta có :

$2KClO_3\overset{t^o}\to 3O_2+2KCl$

2                                      3 (mol)

$\dfrac{x}{122,5}$              $\dfrac{3x}{245} (mol)$

$2KMnO_4\overset{t^o}\to O_2+K_2MnO_4+MnO_2$

2                                     1 (mol)

$\dfrac{x}{158}$          $\dfrac{x}{316}$

Vì $\dfrac{3x}{245} (mol)>\dfrac{x}{316}$

⇒Khi nhiệt phân cùng một lượng, chất cho nhiều O2 hơn là KClO3

(Đề hơi thiếu rõ ràng vì không nói rõ lượng là khối lượng gam hay lượng chất mol)

Giả sử cùng lấy 100g mỗi chất

$n_{KMnO_4}= \frac{100}{158}= 0,63 mol$

$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$

=> $n_{O_2}= 0,315 mol$

$n_{KClO_3}= \frac{100}{122,5}= 0,82 mol$

$2KClO_3 \buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+ 3O_2$

=> $n_{O_2}= 1,23 mol$

Vậy KClO3 cho nhiều oxi hơn.