1/ 

a, $Zn+ H_2SO_4 \to ZnSO_4+ H_2$ (phản ứng thế vì nguyên tử Zn chiếm vị trí của nguyên tử H trong H2SO4)

b, $2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3H_2$ 

(phản ứng thế vì nguyên tử Al chiếm vị trí của nguyên tử H trong H2SO4)

c, $2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$

(phản ứng thế vì nguyên tử Al chiếm vị trí của nguyên tử H trong HCl) 

d, $Zn+ 2HCl \to ZnCl_2+ H_2$

(phản ứng thế vì nguyên tử Zn chiếm vị trí của nguyên tử H trong HCl) 

2/ 

$Zn+ H_2SO_4 \to ZnSO_4+ H_2$

$n_{Zn}= \frac{13}{65}= 0,2 mol$

=> $n_{H_2}= n_{ZnSO_4}= 0,2 mol$

$V_{H_2}= 0,2.22,4= 4,48l$

$m_{ZnSO_4}= 0,2.161= 32,2g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

a)  Zn+ H2SO4(loãng) ------>ZnSO4+H2                

b)  2Al + 3H2SO4(loãng) ------>Al2(SO4)3+3H2

c) 2Al+6HCI---->2AICI3+3H2

d)  Zn+2HCI-------> ZnCI2+H2

Loại phản ứng: phản ứng thế

Giải thích: nguyên tử kim loại thay thế nguyên tử H

Bài 2:

PTHH:              Zn+ H2SO4(loãng) ------>ZnSO4+H2         

     (mol)        0.2-----------------------------0.2-----0.2

     nZn=13/65=0.2(mol)

a)  V H2=0.2*22.4=4.48(l)

b   m ZnSO4=0.2*161=32.2(g)