Đáp án:

 V=16,924 lít

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{2,24}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_S} = \frac{{24}}{{32}} = 0,75{\text{mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)

Rắn Y thu được gồm FeS, Fe dư và S.

Cho Y tác dụng với HCl

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\) 

A gồm \({H_2};{H_2}S\), G gồm S dư.

\({n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Đốt A  và G thu được sản phẩm cháy gồm \({H_2}O;S{O_2}\)

\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,75{\text{ mol}}\)

Bảo toàn O: 

\({n_{O{\text{ trong D}}}}{\text{ = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}{\text{ + 2}}{{\text{n}}_{S{O_2}}}{\text{ = 0}}{\text{,2 + 0}}{\text{,75}}{\text{.2 = 1}}{\text{,7  mol}}\)

\({M_D} = 18.2 = 36 \to D:{O_x} \to x = \frac{{36}}{{16}} = 2,25 \to {n_D} = \frac{{1,7}}{{2,25}} \to V = \frac{{1,7}}{{2,25}}.22,4 = 16,924{\text{ lít}}\)