Đáp án:

 b) 3,36g và 1,28g

c) 3,267g

Giải thích các bước giải:

4,64g nhé

\(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
b)\\
nF{e_3}{O_4} = \dfrac{{4,64}}{{232}} = 0,02\,mol\\
 =  > nFe = 0,02 \times 3 = 0,06\,mol\\
n{O_2} = 0,02 \times 2 = 0,04\,mol\\
mFe = 0,06 \times 56 = 3,36g\\
m{O_2} = 0,04 \times 32 = 1,28g\\
c)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
nKCl{O_3} = \dfrac{{0,04 \times 2}}{3} = \frac{2}{{75}}\,mol\\
mKCl{O_3} = \dfrac{2}{{75}} \times 122,5 = 3,267g
\end{array}\)

$a/3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$

$b/n_{Fe_3O_4}=4,64/232=0,02mol$

Theo pt :

$n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,02=0,06mol$

$⇒m_{Fe}=0,06.56=3,36g$

$n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,02=0,04mol$

$⇒V_{O_2}=0,04.22,4=0,896l$

$c/2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$

Theo pt :

$n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2}=2/3.0,04=\dfrac{2}{75}mol$

$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}.122,5=\dfrac{49}{15}g$