`a)` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{10,8}{27}``=``0,4` `(mol)`

      `n_{H_2SO_4}``=``\frac{1,8.10²³}{6.10²³}``=``0,3` `(mol)`

                              `2Al``+``3H_2``SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2`

Ban đầu                 `0,4`          `0,3`                                                                `mol`

Trong pứng            `0,2`          `0,3`                                           `0,3`        `mol`

Sau pứng               `0,2`            `0`                                             `0,3`        `mol`

`→`$m_{Al(dư)}$`=``n``.``M``=``0,2``.``27``=``5,4` `(g)`

`b)`Theo pt, ta có: `n_{H_2}``=``n_{H_2SO_4}``=``0,3` `(mol)`

`→`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,3``.``22,4``=``6,72` `(l)`

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`n_{Al}=(10,8)/27=0,4(mol)`

`n_{H_2SO_4}=(1,8×10^{23})/(6.10³³)=0,3(mol)`

Xét tỷ lệ : `(0,4)/2>(0,3)/3`

`to` Sau phản ứng, `Al` dư 

`to` Tính theo `H_2SO_4` 

`n_{Al}` phản ứng `=0,3×2/3=0,2(mol)`

`n_{Al}` dư `=0,4-0,2=0,2(mol)`

`m_{Al` dư `=0,2×27=5,4(g)`

`-` Theo pt : `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

`V_{H_2}=0,3×22,4=6,72(l)`