Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có nMg = $\frac{4,8}{24}$ = 0,2 mol

Ta có phương trình hóa học :

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

 0,2                                  0,2  (mol)

Theo PT trên , nH2 = nMg = 0,2 mol

có nFe2O3 = $\frac{24}{160}$ = 0,15 mol

PTHH :

Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

Ta thấy : 3nFe2O3 = 0,15.3 = 0,45 > nH2 = 0,2 nên Fe2O3 dư

Theo PT , nFe = $\frac{2}{3}$ .nH2 = 0,2.$\frac{2}{3}$ = $\frac{2}{15}$ mol

⇒ mFe thu được = $\frac{2}{15}$ .56 ≈ 7,47 gam

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Mg+2HCl-->MgCl2+H2$

c) $nMg=4,8/24=0,2(mol)$

$nH2=nMg=0,2(mol)$

$Fe2O3+3H2--to-->2Fe+3H2O$

$nFe2O3=24/160=0,15(mol)$

Lập tỉ lệ

$nFe2O3(0,15/1)<nH2(0,2/3)$

=>Fe2O3dư

$nFe=2/3nH2=2/15(mol)$

=>$mFe=2/15.56=112/15(g)$