Cho 4 (g) Ca tác dụng với 16,8 (l) $O_{2}$ (đktc). Tính a) Khối lượng oxit tạo thành b) Khối lượng chất còn dư sau phản ứng LƯU Ý: Giải
Cho 4 (g) Ca tác dụng với 16,8 (l) $O_{2}$ (đktc). Tính a) Khối lượng oxit tạo thành b) Khối lượng chất còn dư sau phản ứng LƯU Ý: Giải theo cách lớp 8 nha
Lời giải 1 :
$a)n_{Ca}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4}{40}=0,1(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75(mol)$
$PTHH:2Ca+O_2\xrightarrow{t^o}2CaO$
Mol bđ: $0,1$ $0,75$ $0,1$ (mol)
Mol sau: $0$ $0,25$ $0$ (mol)
$\Rightarrow m_{CaO}=0,1.56=5,6(g)$
$b)m_{O_2(dư)}=0,25.32=8(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Em tham khảo!
Đáp án:
$a)5,6g$
$b)22,4g$
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH sau:
$2Ca+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CaO$
$+)$ Oxit tạo thành: $CaO$
___________________________________________________________
Có $n_{Ca}$ $=$ $\dfrac{4}{40}$ $=0,1$ mol
Có $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{16,8}{22,4}$ $=0,75$ mol
Ta thiết lập được tỉ lệ sau:
$\dfrac{0,1}{2}$ $<$ $\dfrac{0,75}{1}$
$\rightarrow$ $Ca$ hết và tính số mol của $CaO$ dựa vào $Ca$
a)
Dựa vào PTHH) $n_{CaO}$ $=$ $n_{Ca}$ $=0,1$ mol
Vậy $m_{CaO}$ $=$ $n.M=0,1.56=5,6g$
b)
Lúc này $O_2$ là chất dư. Có số mol $O_2$ dư$=$ số mol ban đầu $-$ số mol phản ứng
Có $n_{O_2}$ phản ứng $=$ $\dfrac{0,1}{2}=0,05$mol
$\rightarrow$ $n_{O_2}$ dư $=0,75-0,05=0,7$ mol
Vậy $m_{O_2}$ dư $=0,7.32=22,4g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK