$\Delta m=100，48-100=0，48g$

$n_{CuSO_4}=0，5.0，08=0，04(mol)$

$n_{Ag_2SO_4}=0，5.0，004=0，002(mol)$

Thứ tự phản ứng$:Ag_2SO_4， CuSO_4$

$*$ Nếu $Ag_2SO_4$ vừa hết $:$

$Fe+Ag_2SO_4\to FeSO_4+2Ag$ $(1)$

$n_{Fe\text{ws}}=0，002(mol); n_{Ag}=0，004(mol)$

$\Rightarrow \Delta m=0，004.108-0，002.56=0，32g$

$*$ Nếu $CuSO_4$ vừa hết $:$

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$ $(2)$

$n_{Fe\text{pứ}}=n_{Cu}=0，04(mol)$

$\Rightarrow \Delta m=0，04.64+0，004.108-56(0，04+0，002)=0，64g$

Vì $0，32<0，48<0，64$ nên $Ag_2SO_4$ hết $,$ $CuSO_4$ phản ứng $1$ phần.

Sau khi $(1)$ kết thúc $:$

$n_{Fe\text{ws}}=n_{FeSO_4}=0，002(mol)$

$n_{Ag}=0，004(mol)$

Gọi $a$ là số mol $CuSO_4$ phản ứng .

$\Rightarrow n_{Fe\text{ws}}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=x (mol)$

$0，004.108+64x-56(0，002+x)=0，48$

$\Leftrightarrow x=0，02$

$\Rightarrow n_{Cu}=0，02(mol)$

$\to m_{\text{kim loại bám}}=0，02.64+0，004.108=1，712g$

Dư $0，04-0，02=0，02$ mol $CuSO_4$

$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=0，04M$

$n_{FeSO_4\text{tổng}}=n_{Fe\text{ws}\text{tổng}}=0，02+0，002=0，022(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=0，044M$