Đáp án:

 \(NH_4NO_3\)

Giải thích các bước giải:

 \(M\) tạo bởi cation \(Z^+\) và anion \(Y^-\) nên có dạng \(ZY\)

Xét nguyên tố \(A\), nguyên tố này có 21 hạt nên \(p+e+n=21\)

Vì \(p=e \to 2p+n=21\)

Trong nguyên tử hạt mang điện là \(p;e\) không mang điện là \(n\)

\( \to p+e=2n \to 2p=2n\)

\( \to p=e=n=7\)

Nguyên tố này có \(Z=7\) nên là \(N\)

Xét cation \(Z^+\); cation này có 5 nguyên tử nên có dạng \(N_aR_{5-a}\)

Xét anion \(Y^-\); anion này có 4 nguyên tử nên có dạng \(N_bT_{4-b}\)

\( \to {M_{{Z^ + }}} = 14{\text{a}} + (5 - a){M_R};{M_{{Y^ - }}} = 14b + (4 - b).{M_T}\)

Vì tỉ khối giữa \(Y^-:Z^+=31:9\)

Suy ra:

\(14b + (4 - b).{M_T} = 31k;14{\text{a}} + (5 - a){M_R} = 9k\)

Vì 31 là một số nguyên tố và \(M_Y^-\) là một số nguyên nên \(k\) phải là số nguyên.

Nếu \(k=1\) suy ra \(14b+(4-b)M_T=31\); vì \(14.3>31\) nên \(b=1\) hoặc \(b=2\)

Thử cả 2 giá trị của \(b\) đều không tìm ra \(M_T\) nguyên nên loại.

Nếu \(k=2\) suy ra \(14b+(4-b)M_T=62\).

Thay các giá trị \(b\) từ 1 đến 3 thì thoả mãn \(b=1 \to M_T=16 \to T:O\)

Vậy \(Y^-\) là \(NO_3^-\)

(Câu này không có cái gì loại được các trường hợp \(k\) lớn hơn nên cứ tìm ra \(k\) thoả mãn thì giải thôi)

Với \(k=2\)

\( \to 14a+(5-a)M_R=9.2=18\)

Vì \(14.2>18 \to a=1 \to M_R=1 \to R:H\)

Vậy \(Z^+\) là \(NH_4^+\)

Suy ra \(M\) là \(NH_4NO_3\)