Đáp án:

Giải thích các bước giải:

câu 1: Vì thể tích tỉ lệ với số mol nên nếu gọi tổng số mol của A là a mol

Suy ra số mol của CO là 0,4a mol; của $CO_{2}$ là 0,28b mol và 0,32a mol là của khí X

theo bài ra ta có:

$\frac{0,4a.28}{0,4a.28+0,28b.44+0,32a.M_{X}}.$100%=46,36%

Suy ra x$\approx $2, vậy khí X là $H_{2}$

Khối lượng của A: $m_{A}$=0,4.a.28+0,28a.44+0,32a.2=24,16a  (g)

thể tích khí A:$V_{A}$=22,4..a(l)

do đó khối lượng riện của A:D=m:V=$\frac{24,16a}{22,4a}\approx$1,1g/l

Câu 2: phương trình ion:

$H^{+}+OH^{-}===>H_{2}O$   (1)

ta thấy số mol nước tham gia phản ứng:

$n_{H_{2}O}=2.n_{H_{2}}=2.\frac{4,48}{22,4}$=0,4 mol

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{kim loại}+m_{H_{2}O}=m_{bazơ}+m_{H_{2}}$

Suy ra $m_{bazơ}=m_{kim loại}+m_{H_{2}O}-m_{H_{2}}$=10,3+0,4.18-0,2.2=17,5g

Từ pt phản ứng của kim loại và nước ta tính được

$n_{OH^{-}}=2.n_{H_{2}}$=2.0,2=0,4 mol

một nửa dung dich D chứa 0,2 mol OH^{-}:

theo pthh (1) ta được: $n_{H^{+}}(1)=2n_{H_{2}SO_{4}}=n_{OH^{-}}$=0,2 mol

Suy ra $n_{H_{2}SO_{4}}=n_{SO_{4}^{2-}}$=0,1 mol => V=0,1;0,5=0,2 l

$m_{muối}=m_{kim loại}+96.n_{SO_{4}^{2-}}$=10,3+96.0,1=19,9g