Giải thích các bước giải:

                                          ` Giải `

`a)` PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

$b)$ Ta gọi `x` là số mol của `Al`

                   `y` là số mol của `Fe`

Theo PT tính theo `H_2` thì: `n_{H_2}(TH:Al) = {3}/{2}x`

                                             `n_{H_2}(TH:Fe) = y`

`n_{hh} = {3}/{2}x + y = V/{22,4} = {6,272}/{22,4} = 0,28 mol`

Hay `{3}/{2}x + y = 0,28`

`-> y = 0,28 - {3}/{2}x`

Mà `27x + 56y = 8,84`

`<=>27x + 56(0,28 - {3}/{2}x) = 8,84`

`<=>27x + 15,68 - 84x = 8,84`

`<=>-57x = 8,84 - 15,68`

`<=>-57x = -6,84`

`<=>x = {-6,84}/{-57} = 0,12 mol`

Vậy `y = 0,28 - {3}/{2}0,12 = 0,1 mol`

Theo PT: `n_{H_2SO_4} = 0,12{3}/{2} + 0,1 = 0,28 mol`

`->m_{H_2SO_4}(hh) = n . M = 0,28 . 98 =27,44g`

Mà dung dịch chứa `34,3g = m_{H_2SO_4}`

Nên `m_{H_2SO_4}` dư `(27,44 < 34,3g)`

`c) m_{H_2SO_4}(dư) = 34,3 - 27,44= 6,86g`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = {0,12. 1}/2 = 0,06 mol`

`=>m_{Al_2(SO_4)_3} = n . M = 0,06 . 342 = 20,52g`

`n_{FeSO_4} = 0,1 mol`

`=>m_{FeSO_4} = n . M = 0,1 . 152 = 15,2g`

`a)`

Ta có các `PTHH :`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

Gọi `x` là số mol của `Al`

       `y` là số mol của `Fe` 

`-> ∑n_{H_2} = 3/2x + y = V/{22,4} = {6,272}/{22,4} = 0,28(mol)`

`-> 3/2x + y = 0,28 (1)`

* Mặc khác : `m_{Al} + m_{Fe} = m_{hh} = 8,84(gam)`

`-> n_{Al}.M_{Al} + n_{Fe}.M_{Fe} = 8,84(gam)`

`-> 27x + 56y = 8,84 (2)`

Ta có `HPT : (1)(2)`

$\begin{cases} 3/2x + y = 0,28\\27x + 56y = 8,84 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x = 0,12(mol)\\y = 0,1(mol) \end{cases}$

`b)`

`∑n_{H_2SO_4} = 3/2x + y = 0,28(mol)`

`-> ∑m_{H_2SO_4}(pứ) = 0,28 . 98 = 27,74(gam)`

`-> ∑m_{H_2SO_4}(pứ) < ∑m_{H_2SO_4}(bđ) (27,74 < 34,3)`

`c)`

Các chất sau phản ứng bao gồm `H_2SO_4(dư) ; FeSO_4 ; Al_2(SO_4)_3`

`m_{H_2SO_4}(dư) = 34,3 - 227,74 = 6,86(gam)`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2n_{Al} = 1/2x = 0,06(mol)`

`-> m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,06 . 342 = 20,52(gam)`

`n_{Fe} = n_{FeSO_4} = 152 . 0,1 = 15,2(gam)`