Giải thích các bước giải:

Gọi a,b là hỗn hợp của Fe,S 

Vì được hỗn hợp khí C nên Fe sẽ dư

\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
{n_{Fe}} = {n_{FeS}} = {n_S} = bmol
\end{array}\)

B gồm FeS và Fe dư

\(\begin{array}{l}
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)

C gồm \({H_2}S\) và \({H_2}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S}} = bmol\\
{n_{{H_2}}} = (a - b)mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 32b = 26\\
b + (a - b) = 0,35
\end{array} \right.\\
a = 0,35\\
b = 0,2
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}}(A) = \dfrac{{56 \times 0,35}}{{26}} \times 100\%  = 75,38\% \\
\% {m_S}(A) = 24,62\% \\
\% {m_{FeS}} = \dfrac{{0,2 \times 88}}{{26}} \times 100\%  = 67,69\% \\
\% {m_{Fe}}du = \dfrac{{\left( {0,35 - 0,2} \right) \times 56}}{{26}} \times 100\%  = 32,31\% \\
\% {m_{{H_2}S}} = \dfrac{{0,2 \times 34}}{{0,2 \times 34 + 0,15 \times 2}} \times 100\%  = 95,77\% \\
\% {m_{{H_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 2}}{{0,2 \times 34 + 0,15 \times 2}} \times 100\%  = 4,23\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
2{H_2}S + 3{O_2} \to 2S{O_2} + 2{H_2}O\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,35mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,5mol\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{37,5 \times 1,28 \times 25}}{{100 \times 40}} = 0,3mol\\
\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 0,86
\end{array}\)

 Tạo ra 1 muối axit 

\(\begin{array}{l}
NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}\\
{n_{NaHS{O_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,3mol\\
m{\rm{dd = md}}{{\rm{d}}_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} + {m_{S{O_2}}} = 76,2\\
C\% NaHS{O_3} = \dfrac{{0,3 \times 104}}{{76,2}} \times 100\%  = 40,94\% 
\end{array}\)