Em tham khảo!

Câu 1.

Ta có PTHH sau:

$3Fe+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$

Có $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{7}{56}$ $=0,125$ mol

Có $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{3,2}{32}$ $=0,1$ mol

Vì $\dfrac{0,1}{1}$ $>$ $\dfrac{0,125}{3}$

a)

$\rightarrow$ Sau phản ứng $O_2$ còn dư $\dfrac{0,1.3}{2}$$-0,1=0,05$ mol

b)

Dựa vào PTHH) $n_{Fe_3O_4}$ $=$ $\dfrac{0,125}{3}$ $=$ $\dfrac{1}{24}$ mol

Vậy $m_{Fe_3O_4}$ $=$ $\dfrac{1}{24}$$.232≈9,67g$

Có $m_{O_2}$ dư $=0,05.32=1,6g$

Câu 2.

Ta có PTHH sau:

$P_2O_5+3H_2O$ $\rightarrow$ $2H_3PO_4$

Có $n_{P_2O_5}$ $=$ $\dfrac{28,4}{142}$ $=0,2$ mol

Có $n_{H_2O}$ $=$ $\dfrac{90}{18}$ $=5$ mol

Vì $\dfrac{5}{3}$$>$$\dfrac{0,2}{1}$

a)

$\rightarrow$ Sau phản ứng $H_2O$ còn dư $5-(0,2.3)=4,4g$

Dựa vào PTHH) $n_{H_3PO_4}$ $=0,2.2=0,4$ mol

Vậy $m_{H_3PO_4}$ $=0,4.98=39,2g$

Có $m_{H_2O}$ dư $=4,4.18=79,2g$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

a) nFe=mFe/MFe=7/56= 0,125 mol

nO=3,2/16= 0,2 mol

PTHH: 3Fe+2O2--->Fe3O4

nFe/3=0,125/3= 0,041

nO2=0,2/2= 0,1

=>0,041<0,1

=>O2 dư

nO2pư=0,125*2/3= 0,08 mol

=>Odư=nO-nOpư=0,2-0,08= 0,12 mol

Vậy O dư 0,12 mol

Câu 2:

a) nP2O5=mP2O5/MP2O5=28,4/142= 0,2 mol

nH2O=90/18= 5 mol

PTHH: P2O5+3H2O--->2H3PO4

nP2O5/3=0,2/1= 0,2

nH2O=5/3= 1,6

=>0,2<1,6

=>H2O dư

nH2Opư=0,2*1/3= 0,07 mol

=>H2Odư=nH2O-nH2Opư=5-0,07= 4,93 mol

Vậy O dư 4,93 mol

b)