Câu 4: Cho phương trình hoá học sau: Zn+ 2HCI ->ZnCl2+H2 a.nếu lấy 6,5 gam kėm cho tác dụng với dung dịch axit clohiđric thì khối lượng muối kẽm clorua và thể
Câu 4: Cho phương trình hoá học sau: Zn+ 2HCI ->ZnCl2+H2 a.nếu lấy 6,5 gam kėm cho tác dụng với dung dịch axit clohiđric thì khối lượng muối kẽm clorua và thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) là bao nhiêu? b. Nếu lấy 2,8 lít khí hiđrô ( ĐKTC) thì khối lượng kèm cần để sử dụng là bao nhiêu?.
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) 13,6g và 2,24l
b) 8,125g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
a)\\
nZn = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1\,mol\\
nZnC{l_2} = n{H_2} = nZn = 0,1\,mol\\
mZnC{l_2} = 136 \times 0,1 = 13,6g\\
V{H_2} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
b)\\
n{H_2} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125\,mol\\
nZn = n{H_2} = 0,125\,mol\\
mZn = 0,125 \times 65 = 8,125g
\end{array}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$Zn+2HCl\to 2ZnCl_2+H_2$
Theo pt :
$n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$b/n_{H_2}=2,8/22,4=0,125mol$
$=>n_{Zn}=0,125mol$
$⇒m_{Zn}=0,125.65=8,125g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK