Quá trình điều chế axit sunfuric:

$4FeS_2+ 11O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe_2O_3+ 8SO_2$                   (1)

$2SO_2+ O_2 \buildrel{{V_2O_5, t^o}}\over\rightleftharpoons 2SO_3$(2)

$SO_3+ H_2O \to H_2SO_4$          (3)

Các yếu tố làm tăng hiệu suất phản ứng:  

- Diện tích tiếp xúc: đập nhỏ quặng pirit sẽ khiến phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn. 

- Nồng độ:

+ sử dụng lượng lớn O2 sẽ khiến phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (pirit cháy dễ hơn khi có nhiều O2)

+ sử dụng nhiều SO2, O2, thu hồi SO3 sản phẩm sẽ khiến phản ứng (2) xảy ra nhanh hơn (theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)

- Nhiệt độ: 

+ tăng nhiệt độ khiến phản ứng (1), (2) xảy ra nhanh hơn vì là các phản ứng thu nhiệt. 

+ giảm nhiệt độ khiến phản ứng (3) xảy ra nhanh hơn vì là phản ứng toả nhiệt. 

- Áp suất: tăng áp suất khiến phản ứng (2) xảy ra nhanh hơn vì phản ứng làm giảm áp suất khí. 

- Xúc tác: xúc tác V2O5 làm phản ứng (2) nhanh đạt trạng thái cân bằng hơn.