Đáp án:

$%m_{Fe}\approx $77,8%

$%m_{S}\approx $22,2%

Giải thích các bước giải:

Các pthh xảy ra:

             Fe     +      S==>FeS           (1)

Hỗn hợp sau phản ứng có thể dư Fe;S hoặc cả hai:

Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl pthh có thể  xảy ra là:

Fe+2HCl==>$FeCl_{2}+H_{2}  $          (2)

FeS+2HCl==>$FeCl_{2}+H_{2}S$        (3)

Hỗn hợp khí sau phản ứng có thể có $H_{2};H_{2}S$ haowcj cả hai:

Vì khi cho hỗn hợp khí qua chì nitrat thì hỗn hợp khí giảm đi một nửa, chứng tỏ trong hỗn hợp khi có cả $H_{2}$ và $H_{2}S$ do phản ứng sau:

$H_{2}S+Pb(NO_{3})_{2}===>PbS+2HNO_{3}$

Do đó xác định được:

$n_{H_{2}}=\frac{2,24}{22,4}$=0,1mol

$n_{H_{2}S}=\frac{4,48-2,24}{22,4}$=0,1mol

Theo pthh(3):$n_{FeS}=n_{H_{2}S}$=0,1 mol

Theo pthh(2):$n_{Fe} dư=n_{H_{2}}$=0,1 mol

Do đó pthh(1) tính theo lượng FeS tạo thành:

$n_{Fe}=n_{S}=n_{FeS}$=0,1 mol

$\sum n_{Fe}$=0,2 mol=> $m_{Fe}$=56.0,2=11,2g

$m_{S}$=0,1.32=3,2g

$\sum m_{hỗn hợp ban đầu}$=11,2+3,2=14,4g

$%m_{Fe}$=11,2:14,4.100%$\approx $77,8%

$%m_{S}$=100%-%$m_{Fe}$=100%-77,8%$\approx$ 22,2%