Đáp án + giải thích các bước giải:

Gọi số oxi hóa của `S`trong `MgSO_4` là `:a`

Vì tổng số oxi hóa trong hợp chất bằng `0`

Ta có `:(+2)+a+4.(-2)=0`

` \to a=+6`

` \to` Số oxi hóa của `S` trong `MgSO_4` là `:+6`

Để xác định số oxi hóa của kim loại , phi kim ta dựa vào `4` quy tắc xác định trong sách giáo khoa đã nêu

`1.` Số oxi hóa của đơn chất bằng `0`

$VD:\mathop{O_2}\limits^{0},\mathop{Cl_2}\limits^{0},\mathop{Fe}\limits^{0},...$

`2.` Trong hầu hết hợp chất `,H` có số oxi hóa là `+1,O` có số oxi hóa là `-2` ( trừ `H_2O_2` ), từ đó xác định số oxi hóa hợp chất còn lại

$VD:\mathop{K_2}\limits^{+1}\mathop{O}\limits^{-2},\mathop{Fe_2}\limits^{+3}\mathop{O_3}\limits^{-2},\mathop{Cl_2}\limits^{+7}\mathop{O_7}\limits^{-2},....$

`3.` Trong một phân tử , tổng số oxi hóa của chúng luôn bằng `0`

$VD:\mathop{K_2}\limits^{+1}\mathop{S}\limits^{+6}\mathop{O_4}\limits^{-2};\mathop{Fe}\limits^{+3}\mathop{(N}\limits^{+5}\mathop{O_3)_3}\limits^{-2};...$

`4.` Trong ion , tổng số oxi hóa bằng điện tích ion

$VD:\mathop{S}\limits^{+6}\mathop{O_4^{2-}}\limits^{-2};\mathop{N}\limits^{+5}\mathop{O_3^{-}}\limits^{-2},...$

+ Gọi số oxi hóa của $S$ là `x`

+ Trong $MgSO_4$

- $+2 -8 +x = 0 -> x = +6 $

`->` số oxi hóa của `S` trong `MgSO_4` là `+6`

+ $MgS^{+6}O_4$

+ Trong kim loại luôn có số oxi hóa dương tùy theo hóa trị của nó

+ Phi kim luôn có số oxi hóa âm `-2` là `O_2` trừ `O_3` nhưng trừ `H_2` có `OXH` là `+1`

+ Các phi kim còn lại tính số oxi hóa âm hai dương phụ thuộc vào hợp chất