$M_A=0,552.29\approx 16(g/mol)$

Trong 1 mol A:

$n_C=\dfrac{16.75\%}{12}=1(mol)$

$n_H=\dfrac{16.25\%}{1}=4(mol)$

$\Rightarrow $ CTHH của A là $CH_4$

$n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

$PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

Theo PT: $n_{O_2}=2n_{CH_4}=1(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=1.22,4=22,4(lít)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Gọi CTDC của hợp chất: CxHy

dA/KK=MA/KK=0,552

=>MA=dA/KK*KK=0,552*29= 16 g/mol

Khối lượng của các nguyên tố:

mC=75*16/100= 12 g

mH=25*16/100= 4 g

Số mol nguyên tử của các nguyên tố:

nC=12/12= 1 mol

nH=4/1= 4 mol

Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử C, 4 mol nguyên tử H.

Vậy CTHH của hợp chất: CH4

PTHH: CH4+2O2 ---->CO2+2H2O

Ta có: nCH4=11,2/22,4= 0,5 mol

Theo PTHH ta có: nO2=2*0,5= 1 mol

=>VO2=1*22,4= 22,4 lít