Đáp án:

 a) Mg; F; O

b) Y<Z<X

c) Z2- > Y- >X2+

d)MgO; Mg(OH)2

Giải thích các bước giải:

a)Cấu hình của Ne: 1s2 2s2 2p6

-> X -> X2+ + 2e -> Z X=10+2=12 -> cấu hình e là 1s2 2s2 2p6 3s2 (Mg)

 Y + e -> Y- -> Z Y=10-1=9 -> cấu hình e : 1s2 2s2 2p5 -> (F - flo)

Z + 2e -> Z2- -> Z Z=10-2 =8 -> cấu hình e: 1s2 2s2 2p4 -> O (oxi)

b)

Ta có X thuộc nhóm IIA; chu kỳ 3

 Y thuộc nhóm VII A chu kỳ 2

Z thuộc nhóm VIA chu kỳ 2

Theo quy luật thì trong cùng 1 chu kỳ nguyên tố bên phải có bán kính nhỏ hơn -> bán kính của Y < Z

Còn X chu kỳ 3 sẽ có bán kính lớn hơn nguyên tố cùng nhóm IIA chu kỳ 2.

Mà nguyên tố cùng nhóm IIA chu kỳ 2 có bán kính lớn hơn Z

-> Y < Z<X

c) Các ion trên đều có cùng số e nên ion nào có điện tích hạt nhân cao hơn thì có bán kính nhỏ hơn (xu hướng hút e vào)

-> Z2- > Y->X2+

d) MgO; Mg(OH)2

 Không có oxit ? không có hidroxit?